零族元素包括氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）6種元素，因位于周期表的零族而得名。零族元素的原子最外層結(jié)構(gòu)是ns2np6，具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦只有2個電子），所以化學(xué)性質(zhì)極不活潑。它們的單質(zhì)都是以單原子形式存在的氣體，無色、無嗅、無味，微溶于水，熔點和沸點都很低。根據(jù)國際純粹化學(xué)與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）的建議，過渡元素是指d-電子層中電子數(shù)小于10（或生成的離子其d電子數(shù)小于10）的一類元素。它們是周期表的IIIB族到IB族共9個縱行的元素（即不包括IIB族在內(nèi)的所有副族元素）。對于過渡元素的劃分分歧比較大，并有以下幾種觀點：①過渡元素包括周期表中從IIIB族到Ⅷ族共8個縱行的副族元素。（不包括鑭以外的鑭系元素和錒以外的錒系元素。）它們的共同點是電子逐個填充在3d、4d、5d軌道上。②過渡元素包括周期表中從IIIB族到IIB族共10個縱行的副族元素。這是因為鋅族元素（IIB）形成穩(wěn)定配合物的能力跟過渡元素很相似。③有時人們把過渡元素的范圍擴大到包括鑭系元素和錒系元素在內(nèi)的所有副族元素。過渡元素有以下共同特征：（1）過渡元素原子的電子層排布特點是最外層只有1～2個電子（Pd除外），最外層和次外層（除IB和IIB的次外層）都沒有填滿，增加的電子大多填充在d軌道上。其中鑭系元素和錒系元素的原子，增加的電子主要填充在倒數(shù)第三層的f軌道上。在化學(xué)反應(yīng)中，過渡元素中的d電子參與形成化學(xué)鍵，所以常常表現(xiàn)可變化合價。最高化合價從IIIB族的 3價增加到Ⅷ族的 8價。在過渡元素的每個縱行中，元素的最高化合價一般體現(xiàn)在該縱行最下部的元素中。例如，在鐵、釕、鋨這一縱行里，已知最高價鐵是 6價，鋨是 8價。（2）過渡元素都是金屬，又叫過渡金屬。跟主族元素的金屬相比，它們有熔點高、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。過渡元素之間或跟其他金屬之間容易形成合金。（3）過渡元素具有ns和np空軌道，以及（n-1）d的部分空軌道，還有較高的電荷/半徑比（即離子勢），容易形成穩(wěn)定的配位化合物。例如[Fe（CN）6]3 、[Au（CN）2]-等配離子。血紅素是Fe（Ⅲ）的配合物，維生素B12是Co（Ⅲ）的配合物。（4）大多數(shù)過渡元素的離子在水溶液中常呈現(xiàn)各種顏色，這跟它們的離子有未成對的d電子有關(guān)。