若化學(xué)反應(yīng)體系的體積不變(如在彈式量熱計中進行的反應(yīng)),那么體積功W體=0,由熱力學(xué)第一定律可得:
ΔU=Qv (3-9)
Qv為反應(yīng)的恒容熱效應(yīng)。上式說明恒容反應(yīng)熱效應(yīng)等于體系熱力學(xué)能的變化。則
Qp=Qv ΔngRT 此式表明了恒壓熱效應(yīng)和恒容熱效應(yīng)之間的關(guān)系。此式只有對理想氣體,才嚴格相等,否則只是近似相等,這里不證明。
若化學(xué)反應(yīng)體系的體積不變(如在彈式量熱計中進行的反應(yīng)),那么體積功W體=0,由熱力學(xué)第一定律可得:
ΔU=Qv (3-9)
Qv為反應(yīng)的恒容熱效應(yīng)。上式說明恒容反應(yīng)熱效應(yīng)等于體系熱力學(xué)能的變化。則
Qp=Qv ΔngRT 此式表明了恒壓熱效應(yīng)和恒容熱效應(yīng)之間的關(guān)系。此式只有對理想氣體,才嚴格相等,否則只是近似相等,這里不證明。