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酸堿滴定法自測題

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2005-10-06
核心提示:1.在酸堿滴定法中,一般都采用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作為滴定劑,為什么不采用弱酸或弱堿作為滴定劑? 2.試簡述酸堿指示劑的變色范圍及其物理意義。 3.何謂多元酸的分步滴定?其條件如何? 4.采用甲醛法測定銨鹽的含量時(shí),若試樣中含有少量的游離酸,則需事先用NaOH溶液加以中

1.在酸堿滴定法中,一般都采用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作為滴定劑,為什么不采用弱酸或弱堿作為滴定劑?

2.試簡述酸堿指示劑的變色范圍及其物理意義。

3.何謂多元酸的分步滴定?其條件如何?

4.采用甲醛法測定銨鹽的含量時(shí),若試樣中含有少量的游離酸,則需事先用NaOH溶液加以中和,此時(shí)應(yīng)采用哪一種指示劑?能否以酚酞為指示劑?為什么?

5. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過程中吸收了空氣中的CO2,用它來標(biāo)定HCl溶液的濃度(用HCl滴定NaOH),分別以甲基橙和酚酞作指示劑,討論CO2對滴定結(jié)果有何影響?

6.計(jì)算下列溶液的pH值:

(1)0.025mol·L-1HCOOH溶液; (Ka=1.8×10-4)

(2)0.10 mol∙L-1 H3BO3溶液; (Ka1=5.8×10-10; Ka2=1.8×10-13)

(3)1.0×10-4 mol∙L-1HCN溶液; (Ka=7.2×10-10)

(4) 0.10 mol∙L-1NH4CN溶液; (KbNH3=1.8×10-5

7.計(jì)算0.500 mol∙L-1 H3PO4溶液中HPO42-的濃度。(Ka1=7.6×10-3; Ka2=6.3×10-8; Ka3=4.4×10-13)

8.稱取CaCO30.5000g,溶于50.00mL水中,多余的酸用NaOH溶液回滴,耗堿6.20mL。1mL NaOH@1.010mL HCl溶液.求這兩種溶液的濃度.

9.采用酸堿滴定法測定工業(yè)碳酸鈉的純度時(shí),以甲基橙為指示劑,為使消耗0.100 mol/L 標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積(mL)恰好等于碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示的數(shù)值。問應(yīng)稱取碳酸鈉試樣多少克?

10.若用40.00ml NaOH溶液(1mL@1.10mLHCl@0.01001gCaCO3),可以滴定一種純有機(jī)酸(H2A)0.5192g,問此有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量為若干?

11.有一在空氣中暴露過的氫氧化鉀,經(jīng)分析測知內(nèi)含水7.62%,K2CO3及KOH90.00%,若此樣品1.000g加1.000 mol/L HC l46.00mL,過量的酸再用1.070 mol/L  KOH溶液回滴至完全反應(yīng)。將此溶液蒸發(fā)至干,問可得殘?jiān)舾?

 
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