手機(jī)版
摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。
根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定，知道12g相對(duì)原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23。
科學(xué)上把含有6.02×10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號(hào)是n）的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)為摩，單位符號(hào)是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個(gè)碳原子，質(zhì)量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個(gè)硫原子，質(zhì)量為32g，同理，1摩任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，數(shù)值上等于該種物質(zhì)的式量。
水的式量是18，1mol的質(zhì)量為18g，含6.02×10^23個(gè)水分子。
通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號(hào)是M），摩爾質(zhì)量的單位是克／摩（符號(hào)是“g／mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g／mol，寫(xiě)成M（H2O）=18g／mol。
物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。例如：
系數(shù)之比2∶1∶2
微粒數(shù)之比2∶1∶2
物質(zhì)的量之比2∶1∶2
質(zhì)量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比。運(yùn)用這個(gè)原理就可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行各物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。
物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一。摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本微粒數(shù)與12g12C的原子數(shù)目相等。使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量（式量）的基準(zhǔn)�，F(xiàn)知12g12C中含6.0221367×10^23個(gè)碳原子。這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說(shuō)，包含阿伏加德羅數(shù)個(gè)基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個(gè)氧分子。其質(zhì)量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個(gè)氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。摩爾應(yīng)用于計(jì)算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應(yīng)過(guò)程的熱量變化等。
1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話(huà)應(yīng)該看做是一個(gè)整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），目前實(shí)驗(yàn)測(cè)得的近似數(shù)值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個(gè)特點(diǎn)：①它計(jì)量的對(duì)象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。②它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位，是個(gè)批量，不是以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計(jì)量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計(jì)量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個(gè)硫酸分子。摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位，如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，溶液中的計(jì)算，溶液的配制及其稀釋?zhuān)嘘P(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開(kāi)這個(gè)基本單位。
摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。
根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定，知道12g相對(duì)原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23。
科學(xué)上把含有6.02×10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號(hào)是n）的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)為摩，單位符號(hào)是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個(gè)碳原子，質(zhì)量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個(gè)硫原子，質(zhì)量為32g，同理，1摩任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，數(shù)值上等于該種物質(zhì)的式量。
水的式量是18，1mol的質(zhì)量為18g，含6.02×10^23個(gè)水分子。
通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號(hào)是M），摩爾質(zhì)量的單位是克／摩（符號(hào)是“g／mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g／mol，寫(xiě)成M（H2O）=18g／mol。
物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。例如：
系數(shù)之比2∶1∶2
微粒數(shù)之比2∶1∶2
物質(zhì)的量之比2∶1∶2
質(zhì)量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比。運(yùn)用這個(gè)原理就可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行各物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。
物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一。摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本微粒數(shù)與12g12C的原子數(shù)目相等。使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量（式量）的基準(zhǔn)�，F(xiàn)知12g12C中含6.0221367×10^23個(gè)碳原子。這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說(shuō)，包含阿伏加德羅數(shù)個(gè)基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個(gè)氧分子。其質(zhì)量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個(gè)氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。摩爾應(yīng)用于計(jì)算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應(yīng)過(guò)程的熱量變化等。
1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話(huà)應(yīng)該看做是一個(gè)整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），目前實(shí)驗(yàn)測(cè)得的近似數(shù)值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個(gè)特點(diǎn)：①它計(jì)量的對(duì)象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。②它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位，是個(gè)批量，不是以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計(jì)量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計(jì)量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個(gè)硫酸分子。摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位，如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，溶液中的計(jì)算，溶液的配制及其稀釋?zhuān)嘘P(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開(kāi)這個(gè)基本單位。
