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分光光度計知識匯總(2)

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2023-11-22
核心提示: 1.2 光吸收基本定律即朗伯-比爾定律:當(dāng)一束平行單色光通過液層厚度為b的有色溶液時,溶質(zhì)吸收了光能,光的強度就要減
 1.2 光吸收基本定律
即朗伯-比爾定律:
當(dāng)一束平行單色光通過液層厚度為b的有色溶液時,溶質(zhì)吸收了光能,光的強度就要減弱。
溶液的濃度越大,通過的液層厚度越大,入射光越強,則光被吸收的越多,光強度的減弱也越顯著。
該定律是紫外可見分光光度法等各類吸光光度法定量分析的依據(jù),是由實驗觀察得到的,不僅適用于溶液,也適用于其他均勻非散射的吸光物質(zhì)。
A=lg(I/I0)=εbc
A-吸光度;
I0-入射光強度,cd;
I-透射光強度,cd;
ε-吸光系數(shù),L/(mol·cm);
b-液層厚度(光程長度),cm;
c-有色溶液的濃度,mol/L。
其物理意義為:當(dāng)一束平行單色光通過單一均勻、非散射的吸光物質(zhì)溶液時,溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。
式中ε是吸光物質(zhì)在特定波長和溶劑的情況下的一個特征常數(shù),數(shù)值上等于濃度為1mol/L的吸光物質(zhì)在1cm光程中的吸光度。
ε是吸光物質(zhì)吸光能力的量度,ε值越大,方法的靈敏度越高。
由實驗結(jié)果計算ε時,常以被測物質(zhì)的總濃度代替吸光物質(zhì)的濃度,實際上時表觀摩爾吸光系數(shù)。
在多組分體系中,如果各種吸光物質(zhì)之間沒有相互作用,體系的總吸光度等于各組分吸光度之和,即吸光度具有加和性。
透光度T是透射光強度I與入射光強度I0之比,即:
T=I/I0
因此:A=lg(1/T)
編輯:songjiajie2010

 
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